【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是(

A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>T

【答案】B
【解析】解:R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則R為F元素,由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知,T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar,
A.同周期隨原子序數(shù)增大,主族元素非金屬性增強,Z為稀有氣體Ar,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故非金屬性Ar<S<cl,故A錯誤;
B.R為F、Q為Br,二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26,故B正確;
C.同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性減弱,故C錯誤;
D.非金屬性X<T,故最高價氧化物的水化物的酸性:X<T,故D錯誤,
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng).
回答下列問題:
(1)A中加入的物質(zhì)是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(2)B中加入的物質(zhì)是 , 其作用是
(3)實驗時在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng).計算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)生成H2的體積;
(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不正確的是(
A.傾倒液體
B.檢查氣密性
C.稀釋濃硫酸
D.取用固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn).這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱嘤嗟哪芰恳约t光放出.本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示.

根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為(填寫圖中編號).
(2)本實驗進(jìn)行時,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為
(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是
(4)本實驗需配置10molL1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有(填儀器名稱),定容時操作如圖2,則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低”).
(5)實驗時儀器①中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由CH4和CO組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1gL1 , 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為(
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.7:8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)寫出肼的電子式 , 1mol N2H4中有個極性共價鍵.
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)發(fā)射火箭時,肼(N2H4)為燃料,雙氧水作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水.已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為
(5)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過程:Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OHⅡ、N2H5++H2O═N2H62++OH
①常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為5,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=
②已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl、OH、H+ 粒子濃度由大到小的順序為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量相等的SO2 和SO3,物質(zhì)的量之比為_________, 硫原子個數(shù)之比為______,氧原子的原子個數(shù)之比為_______________。

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