【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中.
①若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿試管,則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 , 若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散,且為標(biāo)準(zhǔn)狀況.則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 . (保留二位有效數(shù)字)
②若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半,則剩余的氣體為(用化學(xué)式表示).原混合氣體中,NO2和O2的體積比是 .
(2)二氧化氮和氨氣在一定條件下,充分反應(yīng),得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物,其化學(xué)方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL,則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3:4
B.3:2
C.1:2
D.3:7
【答案】
(1)4:1;0.036mo/L;O2;2:3
(2)B,D
【解析】解:(1)①若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿試管,說明二氧化氮和氧氣恰好反應(yīng),根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知原混合氣體中NO2和O2的體積比為4:1;設(shè)試管容積為VL,則試管中氣體的物質(zhì)的量為: = mol,根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知生成硝酸的物質(zhì)的量為: mol× = mol,則所得溶液中硝酸的濃度為: ≈0.036mo/L,所以答案是:4:1;0.036mo/L;②若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,若剩余的NO,則原混合物中含有的二氧化氮體積為原先總體積的 ×3= >1,剩余剩余的氣體為O2;設(shè)試管容積為VL,則反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的二氧化氮的體積為: VL× = VL,原混合氣體中含有氧氣的體積為 L,原混合氣體中,NO2和O2的體積比是: VL: L=2:3,所以答案是:O2;2:3;(2)實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL,由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知,參加反應(yīng)的NO2、NH3的體積分別為6mL、8mL,故剩余氣體為20mL﹣6mL﹣8mL=6mL,若剩余氣體為NO2 , 則V(NO2)=6mL+6mL=12mL,物質(zhì)的量之比等于體積之比,故n(NO2):n(NH3)=V(NO2):V(NH3)=12mL:8mL=3:2,若剩余氣體為NH3 , 則v(NH3)=8mL+6mL=14mL,物質(zhì)的量之比等于體積之比,故n(NO2):n(NH3)=V(NO2):V(NH3)=6mL:14mL=3:7,所以答案是:BD.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是( )
A. 降低反應(yīng)溫度 B. 延長反應(yīng)時(shí)間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸
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【題目】常溫下,下列各組比值為1∶2的是( )
A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)與c(Na+)之比
C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
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【題目】現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中,有9.6g銅被腐蝕掉.取出印刷線路板,向溶液中加入8.4g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì).(設(shè)溶液體積不變,且不考慮金屬離子水解).請(qǐng)回答下列問題:
(1)充分反應(yīng)后,溶液中存在4.8g不溶物的成分為(用化學(xué)式表示).
(2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為 .
(3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。 .
(4)試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L.
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2﹣)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是( )
A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變,就一定有轉(zhuǎn)移,這類反應(yīng)就屬于反應(yīng).如果元素化合價(jià)升高,表明該元素原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是劑;元素化合價(jià)降低,表明該元素的原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是劑.在中學(xué)化學(xué)中常用作氧化劑的物質(zhì)(任寫一種)常用作還原劑的物質(zhì)有(任寫一種).硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式;其中,硫是劑.
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【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).
回答下列問題:
(1)A中加入的物質(zhì)是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(2)B中加入的物質(zhì)是 , 其作用是;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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