Question

（1）堿金屬元素包括：

 

①將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油，迅速投到熱坩堝中，觀察到鉀劇烈燃燒，并發(fā)出

 

色火焰．
②將一小塊鉀投入到冷水中，現(xiàn)象是鉀浮在水面上，熔化成小球，四處游動，并伴有輕微的

 

．
（2）填寫下表實驗現(xiàn)象及結論：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入少量苯，振蕩、靜置
②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置

結論：I₂、Cl₂、Br₂三種單質的氧化性由強到弱的順序為

 

．
（3）①將20gBa（OH）₂?8H₂O晶體研細后與約10gNH₄Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，現(xiàn)象是：

 

結論：該反應屬于

 

反應．
②下列反應中，屬于放熱反應的是

 

，屬于吸熱反應的是

 

．
A、煅燒石灰石（主要成分是CaC0₃）制生石灰       
B、食物因氧化而腐敗
C、酸與堿的中和反應             
D、生石灰與水作用制熟石灰．

Answer 1

考點：堿金屬及其化合物的性質實驗,氧化性、還原性強弱的比較,探究吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：（1）除H之外的第ⅠA族元素為堿金屬元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；
①K元素焰色反應的顏色為紫色；
②K與冷水反應劇烈，鉀浮在水面上，熔化成小球，四處游動，并伴有輕微的爆鳴聲；
（2）①根據氯氣能置換出溴，苯能萃取水中的溴；
②根據溴能置換出碘，苯能萃取水中的碘；
（3）①Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應屬于吸熱反應，因此可觀察到的現(xiàn)象為燒杯壁溫度下降；
②A、煅燒石灰石（主要成分是CaC0₃）制生石灰，屬于吸熱反應；       
B、食物因氧化而腐敗，與食物在人體內消化轉化為能量一樣，屬于放熱反應；
C、酸與堿的中和反應屬于放熱反應；            
D、生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應．

解答： 解：（1）除H之外的第ⅠA族元素為堿金屬元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故答案為：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；
①將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油，迅速投到熱坩堝中，由于K元素焰色反應的顏色為紫色，觀察到鉀劇烈燃燒，并發(fā)出紫色火焰，
故答案為：紫；
②K與冷水反應劇烈，鉀浮在水面上，熔化成小球，四處游動，并伴有輕微的爆鳴聲，故答案為：爆鳴聲；
（2）新制氯水中含有Cl₂，可以置換出Br₂和I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ Cl₂+2KI=2KCl+I₂
Br₂在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)辄S色，并且分層，下層為無色，上層黃色；
I2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)樽仙�，并且分層，下層為紫色，上層無色；
根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Cl₂＞Br₂，Br₂＞I₂，I₂、Cl₂、Br₂三種單質的氧化性由強到弱的順序為 Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	靜止分層，上層液體呈棕黃色下層液體呈無色．	2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
②	靜止分層，上層液體呈無色下層液體呈紫色．	2I-+Br 2=2Br-+I2

； Cl₂＞Br₂＞I₂；
（3）①將20gBa（OH）₂?8H₂O晶體研細后與約10gNH₄Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，現(xiàn)象是燒杯壁溫度下降，這說明Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應屬于吸熱反應，
故答案為：燒杯壁溫度下降；吸熱；
②A、煅燒石灰石（主要成分是CaC0₃）制生石灰，屬于吸熱反應；       
B、食物因氧化而腐敗，與食物在人體內消化轉化為能量一樣，屬于放熱反應；
C、酸與堿的中和反應屬于放熱反應；            
D、生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應；
因此屬于放熱反應的是BCD，屬于吸熱反應的是A，
故答案為：BCD；A．

點評：本題考查了堿金屬元素和鹵族元素的性質、吸熱反應和放熱反應，均為教材探究實驗內容，難度不大，平時學習中應加強基礎知識的學習和總結．