Question

SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三種粒子是等電子體．三種粒子的立體構(gòu)型為

 

，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定粒子空間構(gòu)型，同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，元素電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：SiO₃^2-中價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角形；
SO₃中價層電子對個數(shù)為3且不含過度競爭，所以為平面三角形；
NO₃^-中價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角形；
同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，元素電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種元素第一電離能大小順序是N＞S＞Si，
故答案為：平面三角形、平面三角形、平面三角形；N＞S＞Si．

點評：本題考查微粒空間構(gòu)型判斷、電離能大小比較，為高考高頻點，明確價層電子對互斥理論、元素周期律即可解答，注意規(guī)律中的特例，知道孤電子對個數(shù)計算方法．