5．汽車排氣中的CO、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化為五毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

分析 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算．

解答 解：已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g），故△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）-180.5kJ/mol=-746.5kJ/mol，
反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等
B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯
D．煤的液化、氣化屬于均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為NH3，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH
C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2D．若甲為SiO2，則丁可能是C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池是可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變大
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．放電后用如圖所示裝置充電，電解質(zhì)溶液中H+移向左邊（PbO2極）
D．用如圖所示裝置充電，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．離子鍵在形成過(guò)程中一定伴隨電子的得失
C．共價(jià)化合物中一定含有極性鍵
D．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12；該烷烴的同分異構(gòu)體有3種；在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有種的是烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4；將這些同分異構(gòu)體按沸點(diǎn)由高到低順序排列正戊烷＞異戊烷＞新戊烷（用名稱表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示．

其中-NH2基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH3相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）圖示①-⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH2）4和在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
（4）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫(xiě)出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫(xiě)下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（5）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導(dǎo)體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個(gè)電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)能與熱能相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是B；
A．酸與堿的中和反應(yīng)  B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)  C．炸藥爆炸
D．食物因氧化而腐敗  E．生石灰與水作用制熟石灰
（2）已知在25℃、1.0×105Pa下，1mol CO充分燃燒放出的熱量為283kJ；使1kg水的溫度升高1℃，吸收熱量4.18kJ．
①在 此條件下，一氧化碳與氧氣的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
②25℃、1.013×105Pa時(shí)，用1m3 CO（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為20℃的水，若熱量損失為20%，可使30.2kg水沸騰（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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