A. | 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 | |
B. | 離子鍵在形成過程中一定伴隨電子的得失 | |
C. | 共價(jià)化合物中一定含有極性鍵 | |
D. | 非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中 |
分析 A.稀有氣體中不存在化學(xué)鍵;
B.形成離子鍵的過程不一定存在電子的得失,如銨根離子的形成過程;
C.不同種非金屬元素原子間形成極性共價(jià)鍵;
D.雙氧水中存在O-O非極性共價(jià)鍵.
解答 解:A.稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.銨根離子是氨中的N原子提供孤對(duì)電子給氫離子,整個(gè)體系帶一個(gè)單位正電荷,但是由于氫離子是接受N原子的電子對(duì)形成配位鍵,所以并沒有電子的得失,故B誤;
C.共價(jià)化合物中,至少含有2種元素,所以不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵,故C正確;
D.雙氧水中存在O-O非極性共價(jià)鍵,而雙氧水屬于化合物,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷及共價(jià)鍵的分類,熟悉化學(xué)鍵的定義,離子鍵形成過程,極性鍵與非極性鍵形成條件即可解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA | |
B. | 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子數(shù)為6NA | |
C. | 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA | |
D. | 在密閉容器中通入3molH2和1molN2,充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)溶液中c(Cl-)>c(NH4+)時(shí),Mg2+、Na+、SO32-、NO3-可以大量共存 | |
B. | 當(dāng)溶液中c(Cl-)=c(NH4+)時(shí),Na+、CH3CH2OH、[Ag(NH3)2]+可以大量共存 | |
C. | 當(dāng)溶液中c(Cl-)<c(NH4+)時(shí),可以發(fā)生ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O | |
D. | 若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)時(shí),則鹽酸和氨水按物質(zhì)的量1:1混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入適量的6mol•L-1的鹽酸 | B. | 加入數(shù)滴氯化銅溶液 | ||
C. | 加入數(shù)滴硝酸銅溶液 | D. | 加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大,量變引起質(zhì)變 | |
B. | 原子的電子層數(shù)增多 | |
C. | 原子核外電子排布呈周期性變化 | |
D. | 原子半徑呈周期性變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
B. | 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 | |
C. | 因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 | |
D. | 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4L | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣所含的原子數(shù)約為2NA | |
C. | 同溫同壓下,等體積的硫酸和硝酸所含氫原子數(shù)之比為2:1 | |
D. | 1molCxHy分子中所含C-H數(shù)目為yNA |
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