Question

13．鉛蓄電池是可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時，電解質溶液中H₂SO₄的濃度將變大
• B． 放電時，正極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C． 放電后用如圖所示裝置充電，電解質溶液中H⁺移向左邊（PbO₂極）
• D． 用如圖所示裝置充電，陽極反應式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A、根據(jù)電池的總反應結合硫酸的量的變化情況來回答；
B、放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應；
C、電解池中，電解質里的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，二次電池充電時，電池的正極和電源的正極相連，電池的負極和電源的負極相連；
D、電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應．

解答 解：A、電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，放電時，消耗硫酸，電解質溶液中硫酸的濃度將變小，故A錯誤；
B、放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應，PbO₂中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，電極反應為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故B錯誤；
C、放電后用如圖所示裝置充電，電解池中，電解質里的陽離子移向陰極，電池充電時，電池的正極和電源的正極相連，電池的負極和電源的負極相連電解質溶液中氫離子移向左右邊（Pb極），故C錯誤；
D、用如圖所示裝置充電，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，陽極上電極反應式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池、電解池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應式的書寫及充電時電極的連接規(guī)律，為解答該題的關鍵．