【題目】請按要求填空:

1)寫出中含氧官能團的名稱_______________

2屬于__________類化合物;

3CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為________

4)寫出實驗室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;

5)①稱取3.4g某有機化合物A,完全燃燒后生成1.8g H2O8.8g CO2,已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機物的分子式為_________________;

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:

試推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________;

③與A屬于同類有機物的同分異構(gòu)體包括A共有_________種。

【答案】醛基 nCH3CH=CH2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ C8H8O2 6

【解析】

1中含氧官能團的名稱醛基;

2含有酯基,屬于酯類化合物;

3CH2=CH—CH3含有碳碳雙鍵,在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,反應(yīng)方程式為nCH3CH=CH2;

4)實驗室用電石與水反應(yīng)制取乙炔,化學(xué)反應(yīng)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;

5)①(1nCO2= 0.2mol,則3.4g有機物中:nC=nCO2=0.2molmC=0.2mol×12g/mol=2.4g; nH2O=0.1mol,則3.4g有機物中:nH=2nH2O=0.2mol,mH=0.2mol×1g/mol=0.2g;因(2.4g+0.2g)<3.4g,所以有機物中還應(yīng)有O元素,且mO=3.4g-2.4g-0.2g=0.8g,nO=0.05mol;則有機物中:nC):nH):nO=0.2mol0.2mol0.05mol=441,所以該有機物的最簡式為C4H4O,已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機物相對分子質(zhì)量是136,所以分子式為為C8H8O2

②根據(jù)A的核磁共振氫譜,A4種等效氫,個數(shù)比為3221,根據(jù)A的紅外光譜,A含有、、結(jié)構(gòu),所以A的結(jié)構(gòu)簡式為;

③與A屬于同類有機物的同分異構(gòu)體有、、、,包括,共6種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示,則

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為,則2 ,

C.,,故在某容器中充入充分反應(yīng)后,放出的熱量為

D.常溫下,稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為,其熱化學(xué)方程式為

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【題目】U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置,下列說法不正確的是( )

A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出

C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

D. 閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時,理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某溫度(t℃)時,水的KW=10-13,則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃,將此溫度下pH=11NaOH溶液aLpH=1H2SO4溶液bL混合,

若所得混合溶液為中性,則ab=_________;

若所得混合溶液pH=2,則ab=__________。

2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是

A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為:

B. 16O 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同

C. 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S

D. K、Ca2、Mg2的離子半徑依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行,從反應(yīng)開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol/L則,0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

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【題目】A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物乙醇,俗名酒精,它易溶于水并有特殊香味,能進行如圖所示的多種反應(yīng)。

1)寫出D的分子式_____________________。

2)發(fā)生反應(yīng)①時鈉在____________________。(填液面上液體底部)。

3)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________

4)下列關(guān)于化合物B的化學(xué)性質(zhì),說法正確的是__________(填字母)。

A.化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

C.化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

FeOH)3

FeOH)2

CoOH)2

AlOH)3

MnOH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原填離子符號)。

2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

3)請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是:________。

4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近4.0

5)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知KspMgF2)=7.35×10-11、KspCaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液cMg2+)/ cCa2+)=____。

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【題目】實驗室用H2還原SiHCl3(沸點:31.85 )制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是( )

A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B.實驗時,應(yīng)先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),用到的試劑可以為:鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣

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