【題目】U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置,下列說法不正確的是( )

A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出

C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu

D. 閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時,理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6g

【答案】D

【解析】打開K,F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應生成Cu,所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出,故A正確;閉合K,形成原電池,Fe作負極、碳棒作正極,溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu,所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu,碳棒上有紫紅色固體析出,故BC正確;負極反應:Fe-2e-=Fe2+,正極反應:Cu2++2e-=Cu,當電路中有0.3NA(0.3mol)電子通過時,負極減少0.15molFe(質(zhì)量為8.4g),正極增加0.15molCu(質(zhì)量為9.6g),所以理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性,能導電和導熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)與鐵相似。

1鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣,寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式:_____________。

2在隔絕空氣的條件下,加熱NiC2O4使其分解,就能得到暗綠色的氧化亞鎳,寫出該反應的化學方程式: _____________。

3Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣,寫出該反應的離子方程式: _____________。

4氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應式: _____________。

5納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料,其制備過程如下:

步驟I:0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液,調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/LNaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O)使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進行如下實驗:

①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應,共收集到1.12LN2CO2的混合氣體(已換算成標準狀況)

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S 是一種大氣污染物,工業(yè)上采取多種方法減少它的排放。

(1)工業(yè)上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

試回答下列問題:

硫桿菌存在時FeSO4被氧化的速率是無菌時5.0×105倍,該菌的作用是_________

由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是____________。

(2) 羰基硫(COS) 常在石化工業(yè)中用作在線儀表的校正氣、標準氣。其制備方法之一是H2S COS 在高溫下發(fā)生反應: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 610K 時,將0.40mol H2S 0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是__________。

A.H2S CO2的物質(zhì)的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.v(H2S)=V(COS)

該反應的△H______0.(“>”“<”“=”)x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位有效數(shù)字)。

③在620K重復試驗,若平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.030.H2S 的轉(zhuǎn)化率a=_____%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是( )
A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/span>
D.將石油裂解制得乙烯等化工原料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知: SO2g) +1/2O2gSO3gH=-98 kJ·mol 1

1某溫度下該反應的平衡常數(shù)K10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)16.0 mol O2(g)3.0 mol SO3(g),則反應開始時 v(正)_____v(逆)(填、)。

2一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO21.0 mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________ 。

3在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是______。

A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1.0 mol SO3

C.降低溫度

D.移動活塞壓縮氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A. 海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C. 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列哪種因素改變,會導致一個可逆反應的平衡常數(shù)會改變( )

A.壓強B.溫度C.催化劑D.反應物濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對化學變化的認識錯誤的是

A. 會引起化學鍵的變化 B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 必然伴隨著能量的變化 D. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合,所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是

A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是強堿

C.HA一定是強酸D.BOH一定是強堿

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