某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），同學們?nèi)∈沂瘶悠?6克，放入68.4克鹽酸中，測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示，求：
（1）原混合物中碳酸鈣的含量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）因為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)后會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量會減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而求出氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，其中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．
解答： 解：（1）通過圖象可知，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：84.4g-80g=4.4g
設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100         111       44
 x           y        4.4g
10
44
=
x
4.4
，x=10g，
答：原混合物中碳酸鈣的含量是10g；
（2）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2的質(zhì)量為y
111
y
=
44
4.4
y=11.1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反應(yīng)后CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為：
11.1g
74g
×100%=15%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15%．
點評：此題是和圖象相結(jié)合的化學方程式的計算題，此題要分析清題意，看懂圖象并利用圖象中給出的數(shù)據(jù)來做題，另外要掌握質(zhì)量分數(shù)的公式，難度適中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
；
②該反應(yīng)在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 
；
③該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（2）在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度
 
；  ②加入催化劑
 
；
③充入更多的H2
 
；  ④保持容器中壓強不變，充入氖氣
 
；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四名同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A、分別滴加0.1 mol?L-1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色沉淀生成
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

有某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）；△H=Q kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應(yīng)的影響．下列判斷正確的是（　�。�
A、a+b＜c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)
B、a+b＞c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C、Q＞0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
D、Q＜0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟．這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
 
；過濾時：
 
； 蒸發(fā)時：
 
．
（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為
 
．
①加入稍過量的Na2CO3溶液  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的BaCl2溶液  ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生  ⑤過濾
在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？
 
．為什么？
 
．
（3）進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A1、A2 互為同分異構(gòu)體，它們各加1mol H2都可得到烴B． A1、A2各加1mol HCl都得到C1．而B在光照下與氯反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴 C1和C2．已知產(chǎn)物中 C2 比 C1多，B的分子量為86． 寫出 A1、A2、B和 C1、C2 的結(jié)構(gòu)簡式．
A1
 
    A2
 
  B
 
C1
 
    C2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是
 
（寫化學式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
 
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時，鐵粉的作用是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
 

③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2參加反應(yīng)時，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點是
 
（答1點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應(yīng)：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并達到平衡．反應(yīng)過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　�。�
A、氣體的密度
B、氣體分子數(shù)
C、氣體壓強
D、氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時滴加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D、定容時仰視刻度線

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