Question

（1）某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

①體系中發(fā)生反應的化學方程式是

 

；
②該反應在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：

 

；
③該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于

 

；
（2）在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度

 

；  ②加入催化劑

 

；
③充入更多的H₂

 

；  ④保持容器中壓強不變，充入氖氣

 

；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應方程式為X+2Y?2Z．
（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；
②依據(jù)化學反應速率=

△c

△t

，結合圖表數(shù)據(jù)計算；
③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當反應進行到9min時反應已達到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來起始量；
（2）根據(jù)增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應速率加快，反之反應速率減慢來解答，注意反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變；

解答： 解：（1）①由表中數(shù)據(jù)看出反應從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應為反應物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應為反應物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應方程式為X+2Y?2Z，
故答案為：X+2Y?2Z；
②0-5min內(nèi)Z的反應速率=

△c

△t

=

0.7mol 10L

5min

=0.014mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.014mol?L^-1?min^-1；
③由圖表數(shù)據(jù)可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α=

1.0mol-0.55mol

1.0mol

×100%=45%，故答案為：45%；
（2）在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率變化依據(jù)平衡影響因素分析判斷
①升高溫度，反應速率增大；
故答案為：增大；
②催化劑能增大反應速率；
故答案為：增大；
③充入更多的H₂，增大反應物濃度，反應速率增大；
故答案為：增大；
 ④保持容器中壓強不變，充入氖氣，體積增大，壓強減小，反應速率減��；
故答案為：減��；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣，總壓增大分壓不變，反應速率不變；
故答案為：不變；

點評：本題考查化學平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學平衡圖象，反應速率計算應用等，難度中等．