有某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）；△H=Q kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響．下列判斷正確的是（　　）
A、a+b＜c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、a+b＞c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C、Q＞0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
D、Q＜0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：本題利用定一議二法解答平衡圖象和平衡移動(dòng)問(wèn)題，在相同溫度下，看壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，在相同壓強(qiáng)下，看溫度對(duì)平衡的影響，結(jié)合勒夏特列原理分析即可．
解答： 解：A、a+b＜c時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖示為增大，故A錯(cuò)誤；
B、a+b＞c時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大，平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，符合圖示，故B正確；
C、Q＞0，溫度升高時(shí)平衡向吸熱的正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故C錯(cuò)誤；
D、Q＜0，溫度升高時(shí)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，A的濃度隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡圖象和平衡移動(dòng)相關(guān)問(wèn)題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細(xì)分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�
…
123…
A、C23H48
B、C33H68
C、C43H88
D、C53H108

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是
 
．
（3）若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將amolNa2O2和1molNaHCO3在密閉容器中加熱至250℃，讓其充分反應(yīng)排出混合氣體．若混合氣體產(chǎn)物無(wú)CO2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A、16B、17C、23D、31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗(yàn)等，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中可觀察到有氣體生成
B、往反應(yīng)后的溶液中直接加入AgNO3溶液可檢驗(yàn)是否有Br-生成
C、逸出的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)是否有乙烯生成
D、生成的產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B、檢驗(yàn)Cl-：加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
C、檢驗(yàn)Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，觀察火焰呈黃色
D、檢驗(yàn)NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），同學(xué)們?nèi)∈沂瘶悠?6克，放入68.4克鹽酸中，測(cè)得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示，求：
（1）原混合物中碳酸鈣的含量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L-1的鹽酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.68 g
B、5.58 g
C、2.34 g
D、2.34 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
、
 
．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)
 
；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)
 
．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會(huì)
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)
 
．

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