2．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無(wú)色：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+═2Fe2++S↓
D．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O═CH3COO-+Al（OH）3↓

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；
B．溶液由紅色變成無(wú)色，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成FeS、S、氯化鈉；
D．反應(yīng)生成醋酸鈉、氫氧化鋁．

解答 解：A．將鈉粒投入CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無(wú)色的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為3S2-+2Fe3+═2FeS+S↓，故C錯(cuò)誤；
D．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中的離子反應(yīng)為CH3COOH+AlO2-+H2O═CH3COO-+Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下列每一序號(hào)代表一種元素．元素①是常見的過(guò)渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性質(zhì)如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
表1
元素符號(hào) ② ③ ④ ⑤
原子半徑1301187573
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
表2
（1）元素⑩的名稱是溴；元素⑤的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是S、Cl（填元素符號(hào)）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l3+＞Mg2+＞Na+（填離子符號(hào)）；元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反應(yīng)為黃色，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4＜H2S＜HCl（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)氧化性順序?yàn)棰猓劲嗳∩倭苛蚧c溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Br2的氧化性比S的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象不能用有機(jī)物鑒別的是（　�。�
A．遇碘單質(zhì)是否變藍(lán)-淀粉和纖維素
B．遇濃硝酸是否變黃-某些蛋白質(zhì)和油脂
C．與氯氣混合后光照，氣體顏色是否逐漸變淺-甲烷和乙烷
D．與新制的氫氧化銅共熱是否產(chǎn)生磚紅色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．+HO-NO2$→_{55～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$D．（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多一個(gè)電子，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1．下列關(guān)于M的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若化合物M其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，則其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O
B．若該化合物為配合物，則E離子給出孤對(duì)電子
C．C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
D．DC42-空間構(gòu)型為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分散系中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間的是（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．
（1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）為證明無(wú)色氣體是NO，取下橡皮帽，將注射器往后拉，即看到紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體是NO2（填化學(xué)式）．將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）若將銅絲改為鐵絲，反應(yīng)后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則證明有Fe3+生成．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止污染，某同學(xué)設(shè)計(jì)了最簡(jiǎn)單的方法給予解決：在注射器口塞上一團(tuán)沾有NaOH（填化學(xué)式）溶液的棉花．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有濃度均為1mol/L 的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）若充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余：
①反應(yīng)結(jié)束后溶液中一定含有Fe2+陽(yáng)離子，為0.35 mol．
②固體物質(zhì)中一定有Fe、Cu．
（2）若反應(yīng)后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有1 mol的水分子
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體 積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NO2和1 mol N2O4的體積比為1：2

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