Question

12．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入飽和溶液Na₂S溶液，有無沉淀生成？是否可以用Na₂SO₄代替Na₂S？如果向AgNO₃溶液中加Na₂S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因．

Answer 1

分析 已知Ksp（Ag₂SO₄）＞Ksp（AgCl）＞ksp（Ag₂S），硫化銀的溶度積遠小于氯化銀的溶度積，所以氯化銀飽和溶液中加硫離子會生成硫化銀黑色沉淀，但是硫化銀飽和溶液中加入氯離子不能生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

解答 解：Ksp（Ag₂SO₄）＞Ksp（AgCl）＞ksp（Ag₂S），向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，取其中澄清溶液，逐滴加入飽和溶液Na₂S溶液，則生成Ag₂S沉淀，但如加入Na₂SO₄，沒有沉淀生成，如果向AgNO₃溶液中加Na₂S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，因銀離子濃度很小，則不能生成AgCl沉淀．
答：硫化銀的溶度積遠小于氯化銀的溶度積，所以氯化銀飽和溶液中加硫離子會生成硫化銀黑色沉淀，由于硫化銀飽和溶液中銀離子濃度非常小，加入氯離子不能達到生成氯化銀沉淀的條件，同樣在氯化銀飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液同樣沒有沉淀生成．

點評 本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，把握溶度積小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積大的沉淀為解答的關(guān)鍵，題目比較簡單．