Question

4．在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溫度：T₁＞T₂
• B． 壓強：p₁＞p₂
• C． 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D． x的值是2

Answer 1

分析 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p₁、p₂及T₁、T₂的相對大小，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)壓強改變、溫度改變時C含量的變化確定x值、反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．溫度越高反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達(dá)平衡的時間越短，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T₁＜T₂，故A錯誤；
B．壓強越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達(dá)平衡的時間越短，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p₁＞p₂，故B正確；
C．相同壓強下，升高溫度，C的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．相同溫度下，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x=1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了圖象分析，明確“先拐先平數(shù)值大”的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響分析解答，題目難度不大．