11．某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物XO．試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置．

分析 發(fā)生反應(yīng)：2X+O2═2XO，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算Mr，進(jìn)而計(jì)算X質(zhì)子數(shù)，確定在周期表中位置．

解答 解：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則由題意知：
2X+O2═2XO
2Mr  2（Mr+16）
0.6g   1.0g
故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g
解得Mr=24
故質(zhì)子數(shù)為24-12=12，為Mg元素，處于周期表第三周期ⅡA族，
答：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷，屬于計(jì)算型推斷，側(cè)重考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-241.8kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Zn極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入飽和溶液Na2S溶液，有無(wú)沉淀生成？是否可以用Na2SO4代替Na2S？如果向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）元素⑩的名稱(chēng)是硼，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：PH3＜H2S＜H2O（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，這一反應(yīng)是放熱（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為、；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程； 
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金剛石與石墨互為同位素
B．石墨石穩(wěn)定
C．金剛石穩(wěn)定
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)毒
B．密度比水大
C．既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是單、雙鍵交替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45～50%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：
C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A
（1）上述反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1．產(chǎn)物A的名稱(chēng)是乙酸．
（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCOOC2H5，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是abcd．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．在酸性或堿性條件下可以水解           d．屬于芳香烴的衍生物
（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）71635282
可見(jiàn)，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫(xiě)出2條即可）：①氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利（或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利）②苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反應(yīng)越有利．
（4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Heck反應(yīng)，是環(huán)B的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
（5）Heck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通�？杉尤胍环N顯B（填字母）的物質(zhì)，原因是弱堿中和HBr，降低了反應(yīng)物的濃度，能促使平衡向右移動(dòng)．A．弱酸性    B．弱堿性    C．中性    D．強(qiáng)酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中，先后進(jìn)行了二次過(guò)濾，分別是（　�。�
A．先熱過(guò)濾，后常溫減壓過(guò)濾B．先常溫常壓過(guò)濾，后常溫減壓過(guò)濾
C．先常溫減壓過(guò)濾，后熱過(guò)濾D．兩次都用減壓過(guò)濾

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