2.莫爾鹽常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),下列有關(guān)該鹽溶液的比較,不正確的是( 。
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c(SO42-

分析 莫爾鹽的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42,(NH42Fe(SO42完全電離:(NH42Fe(SO42=2NH4++Fe2++2SO42-,因NH4+、Fe2+水解,導(dǎo)致c(NH4+)、c(Fe2+)濃度減小,則c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+),水解后溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中離子濃度大小為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-);溶液中滿足電荷守恒:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)、物料守恒:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c(SO42-),據(jù)此進行判斷.

解答 解:莫爾鹽的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42,(NH42Fe(SO42完全電離:(NH42Fe(SO42=2NH4++Fe2++2SO42-,
A.NH4+、Fe2+部分水解,且水解程度較小,導(dǎo)致c(NH4+)、c(Fe2+)濃度減小,則c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+),水解后溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中離子濃度大小為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;
B.由于銨根離子部分水解,導(dǎo)致c(NH4+)減小,則c(SO42-)>c(NH4+),故B錯誤;
C.根據(jù)溶液中的電荷守恒可得:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+),故C正確;
D.根據(jù)溶液中的物料守恒可得:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c(SO42-),故D正確;
故選B.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵
B.離子化合物熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電
C.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子,酸根離子中不能含有金屬元素
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.人的血液里Ca2+的濃度一般采用g•cm-3表示,今抽一血樣20.00mL加入適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出CaC2O4沉淀,將沉淀洗凈后溶于強酸可得草酸,再用濃度為0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定.當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時,共消耗12.00mL KMnO4溶液.則該血液樣品中Ca2+的濃度為( 。
A.0.0015 g•cm-3B.0.0012 g•cm-3C.0.0024 g•cm-3D.0.002 g•cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色(如下),德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥,據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色
B.已知鉻酸根(黃色)和重鉻酸根(橙色)離子間存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若加水稀釋,則溶液中所有離子濃度均減少
C.若反應(yīng)2A(g)+B(s)?C(g)+3D(g)只有高溫下才能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
D.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題.
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板,取其腐蝕后的廢液,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+;若有紅色固體,則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+,檢驗該離子的試劑為KSCN溶液.
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃-60℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,
(3)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬(FeSO4.7H2O),測定產(chǎn)品中綠礬含量的實驗步驟:
a.稱取5.7g產(chǎn)品,溶解,配成250mL溶液;
b.量取25mL待測液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液的體積為40mL.
根據(jù)上述步驟回答下列問題:
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)
5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+(8)H+═5Fe3++1Mn2++(4)H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點的標(biāo)志是滴入最后一滴酸性KMnO4時,溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色.
③上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975(或97.5%).
(4)鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液,該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示,其中催化劑a為負極,電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化學(xué)用語表述正確的是( 。
A.羥基的電子式:B.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙烯分子的實驗式:C2H4D.3,3一二甲基一1一戊烯的鍵線式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( 。
A.
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為-241.8kJ•mol-1
B.
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.
表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是( 。
A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
B.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.NaHCO3和過量的澄清石灰水反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.向盛有0.1mol/L AgNO3溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成.取其中澄清溶液,逐滴加入飽和溶液Na2S溶液,有無沉淀生成?是否可以用Na2SO4代替Na2S?如果向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全,再向上層清液中滴加NaCl,情況又如何?試解釋原因.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案