【題目】在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應,測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反應II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2
下列說法不正確的是
A.△H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】CD
【解析】
A.結(jié)合題目的兩幅圖,可知在350-400℃ CH4的選擇性為100%,也就是CH4僅發(fā)生反應I,看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度,CO2轉(zhuǎn)化率下降,平衡逆向移動,所以反應I的△H1小于零,故A正確;
B.圖象2分析可知,圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上,CH4和CO選擇性受溫度影響,隨著溫度升高,甲烷的選擇生減小,一氧化碳的選擇性增大,溫度可影響產(chǎn)物的選擇性,故B正確;
C.在一定的溫度范圍內(nèi),只發(fā)生了反應I,由于△H1<0,可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,故C錯誤;
D.上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線,若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應提高H2所占的比例,故D錯誤;
答案選CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關膽礬的說法正確的是( )
A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C. Cu2+的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
完成下列填空:
28、有機物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;
寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。
29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學方程式_____________________________________。
30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)
a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.H2O(g)濃度保持不變
d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
31、一定溫度下,在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應:
容器 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
(1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號)。
a.及時移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度
(2)I號容器內(nèi)的反應經(jīng)過t min達到平衡,則CH3OH的平均反應速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a =___________mol。
32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol,則反應將向__________(填“正”“逆”)反應方向進行。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨,某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下,則有關說法錯誤的是
A.在表面氫化機理中,第一步是H+的還原反應
B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下,N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體
C.電化學固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法,具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點
D.若競爭反應(析氫反應)的活化能顯著低于固氮反應,則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,莽草酸作為合成達菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
。
(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)。
(2)莽草酸的分子式為________。
(3)向莽草酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液,現(xiàn)象為________。
(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應,最多消耗________mol H2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3,固體(忽略體積變化),如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關系,已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3),下列說法正確的是( )
A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線
B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數(shù)量級
C.若將b點和c點溶液混合,存在=1×106
D.a點(MgCl2溶液)中存在:c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__;氮元素有多種化合價,列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__;與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種,其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學式)。
(3)肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ,若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則形成的氣體有__mol,其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。
(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標號)
a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.范德華力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是
A. 電極a 為電池正極
B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜
C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小
D. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
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