【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

【答案】B
【解析】解：A、在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、平衡時(shí)，其他條件不變，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為

A. 500mL，100.7g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 1000mL，212g

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【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．

待測(cè)氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B.檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 請(qǐng)回答：
（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2 ． 能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)） ．

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【題目】既可以鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是

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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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A.火山噴發(fā)B.自然界含硫化合物的分解和氧化

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A. O2在放電條件下變成O3 B. 加熱膽礬成無(wú)水硫酸銅

C. 漂白的草帽久置于空氣中變黃 D. 氫氧化鐵膠體加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段 ，圖中線段OP：PB= ．
（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 mL
（4）當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為 mol．
（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為 ．

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