【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 請回答:
(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2 . 能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重.
(2)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))

【答案】
(1)品紅溶液褪色;過濾
(2)取少量溶于鹽酸,滴加KSCN溶液,變?yōu)檠t色,與高錳酸鉀不反應(yīng)
【解析】解:(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2 , 能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重, 故答案為:品紅溶液褪色;過濾;(2)用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分的實(shí)驗(yàn)為取少量溶于鹽酸,滴加KSCN溶液,變?yōu)檠t色,與高錳酸鉀不反應(yīng),可說明分解生成氧化鐵,
故答案為:取少量溶于鹽酸,滴加KSCN溶液,變?yōu)檠t色,與高錳酸鉀不反應(yīng).
(1)由圖可知,氯化鋇溶液與三氧化硫反應(yīng),若品紅褪色可說明二氧化硫的存在,NaOH溶液吸收尾氣,對沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量;(2)氧化鐵不溶于水,加鹽酸溶解后可檢驗(yàn)鐵離子.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素

A.一定被氧化了B.一定被還原了

C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化,也不可能被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象.可選試劑:①0.1molL1KI溶液;②0.1molL1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:①取5mL 0.1molL1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1molL1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4 , 用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑(填試劑序號),若現(xiàn)象為 , 該反應(yīng)有一定的限度.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察(填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43溶液更為合理,其理由是 . 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是(填序號).
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是

A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)時吸熱26kJ

B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2mol碘化氫氣體時吸熱52kJ

C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應(yīng)時放熱26kJ

D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應(yīng)時吸熱26kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、D、EW是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,DE位于同周期,AD、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

1A在元素周期表中的位置是__________________。

2下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號)。

a . D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________

4①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+同時生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。

上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】公元前一世紀(jì),我國已使用天然氣,天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中,錯誤的是

A. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2ClCHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說法正確的是(
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū),其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因,汽車尾氣凈化的主要原理為:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖1所示.
(1)該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
(3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率,若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖1中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.

(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,可用于區(qū)別SO2CO2的是(

A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B.澄清石灰水

C.氯化鋇溶液D.品紅溶液

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