【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

【答案】B
【解析】解：A．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（Lmin），故B正確；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．20～30 min間，各物質(zhì)的濃度為：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K= =4，30～40min時改變條件為壓強，所以K不變，所以20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4，故D錯誤．
故選B．
由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
反應(yīng)從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（Lmin）；
由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別以Q1和Q2表示

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2

則Q1和Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于熱化學方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是

A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)時吸熱26kJ

B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2mol碘化氫氣體時吸熱52kJ

C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應(yīng)時放熱26kJ

D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應(yīng)時吸熱26kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：
（1）X的化學式是 ．
（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
（1）該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面即可提高化學反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是（填代號）．

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【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
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（1）該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面即可提高化學反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是（填代號）．

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【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是（ ）
A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位
B.常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)
C.阿伏加德羅常數(shù)是一個實驗值
D.阿伏加德羅常數(shù)常用：6.02×1023mol﹣1

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