10．向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應生成沉淀的質量如圖所示，其中可能符合圖象的一組是（　�。�
甲乙
ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖象可知，先加入乙溶液時，沒有沉淀生成，隨著乙的增加，沉淀的質量逐漸增大，當沉淀增大到最大值時，沉淀質量不變，繼續(xù)加入乙，沉淀質量逐漸減少，但沉淀不能完全溶解，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：A．第一段是與鹽酸反應，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應，第四段是溶解氫氧化鋁，符合圖象曲線的變化，故A正確；
B．Ba（OH）2將加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反應，與圖象變化不相符，故B錯誤；
C．甲AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3，乙NaOH將氫氧化鈉加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的過程中，圖象中間一段沉淀不變的反應不存在，與圖象變化不相符，故C錯誤；
D．將H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最終沉淀會全部溶解，與圖象變化不相符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應及其綜合應用，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意金屬及其化合物是重要的無機物，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，由H2O2制得2.24L O2轉移的電子數(shù)為0.4NA
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g
C．NO2和H2O反應生成2mol HNO3時轉移的電子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，11.2L NH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室配制100mL  0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（1）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入100mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一階段只對應一個反應．則下列說法正確的是（　　）
A．產生的氣體中H2的物質的量為0.05mol
B．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3++Fe=2Fe2+
C．所用混合溶液中c（H2SO4）=1.0 mol•L-1
D．反應后溶液中Fe2+的物質的量為0.025 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿 （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- （用離子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時的溶液），下列關系正確的是abd
a．c（H+）＞c（OH- ）                                       b．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+ ）+c（Na+ ）
c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）   d．c（Na+）＜c（CH3COO- ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c點對應的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的化學平衡有（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
（3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）寫出氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（5）硝酸鐵溶液蒸干后再灼燒得到的產物是Fe2O3，理由是硝酸鐵水解生成Fe（OH）3和HNO3，反應方程式為Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有揮發(fā)性，加熱促進HNO3揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，蒸干時得到固體Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3得到Fe2O3
（6）AlCl36H2O晶體與SOSl2混合加熱可得到無水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2與水反應既可減少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
（7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵雜質，可先加入下列試劑中的C后
A．酸性高錳酸鉀溶液B．新制氯水C．30%過氧化氫溶液D．稀硫酸E．濃硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化學式，至少填三種）中的某一種物質，過濾即可．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質．
①在該實驗中，甲部分的裝置是c（填字母）．

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是NaClO（化學式）．
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在圖2中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑．
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案