Question

1．實(shí)驗(yàn)室配制100mL  0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
（1）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1BaCl₂溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器及缺少的步驟解答；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，所以第二階段溶解過程中主要用到的儀器：燒杯、玻璃棒；溶解后再洗滌、定容、搖勻后即可得所需溶液；
故答案為：燒杯、玻璃棒；100mL容量瓶；定容；
（2）A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量，實(shí)際稱量質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；
D．先加入的是密度較大的氯化鋇溶液，后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故D不選；
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確配制原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．