Question

4．設(shè)N_A代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂O₂制得2.24L O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• B． 精煉銅，若陽極失去2N_A個(gè)電子，則陰極增重64g
• C． NO₂和H₂O反應(yīng)生成2mol HNO₃時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• D． 常溫常壓下，11.2L NH₃中所含氮原子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、由雙氧水制取氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、精煉銅時(shí)，陰陽極上得失電子數(shù)相同，且陰極上是銅離子放電；
C、NO₂和H₂O反應(yīng)生成 HNO₃的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、由雙氧水制取氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、精煉銅時(shí)，陰陽極上得失電子數(shù)相同，故陽極失去2N_A個(gè)電子，陰極得到2N_A個(gè)電子，且陰極上是銅離子放電Cu²⁺+2e^-=Cu，故當(dāng)?shù)?N_A個(gè)電子即2mol電子時(shí)，陰極上析出1mol銅，質(zhì)量為64g，故B正確：
C、NO₂和H₂O反應(yīng)生成 HNO₃的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2mol硝酸，即當(dāng)生成2mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氨氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氮原子個(gè)數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．