18.小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時,他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間.
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA<tB(填“>”、“=”或“<”).

分析 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,要酸化高錳酸鉀溶液需要選用無還原性的酸,溫度越高反應(yīng)速率越快,則褪色時間越短,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,要酸化高錳酸鉀溶液需要選用無還原性的酸,一般選稀硫酸,溫度越高反應(yīng)速率越快,則褪色時間越短,所以褪色所需時間tA<tB,
故答案為:硫酸;<.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響,題目難度不大,明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵,注意酸性高錳酸鉀溶液強(qiáng)氧化性,為易錯點,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知:X和Z同周期,短周期中X原子半徑最大;Y和Z同主族,且Y的質(zhì)量數(shù)等于Z的核電荷數(shù).甲是共價化合物:乙由四種元素組成.下列說法正確的是( 。
A.氫化物的穩(wěn)定性:Z>YB.離子半徑:Z>Y>X
C.W可能是金屬元素D.W和X均能與Y形成兩種離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去).
(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸).
①連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后,打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱.
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
裝置A中試劑是為了除去多余的SO2,該試劑是酸性KMnO4溶液.
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色),盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀.
(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
①在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a.
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O.體現(xiàn)SO2的氧化性.
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,其中一份滴加足量的NaOH溶液,生成BaSO3沉淀(填化學(xué)式).另一份中滴加新制氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.以下反應(yīng)中,Q1>Q2的是(Q指反應(yīng)放出的熱量)( 。
A.S(s)+O2(g)→SO2(g)  Q1 kJ; S(g)+O2(g)→SO2(g)  Q2  kJ
B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)  Q1kJ; 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)  Q2kJ
C.NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)  Q1kJ;
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)  Q2 kJ
D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)  Q1kJ; H2(g)+F2(g)→2HF(g)  Q2kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于儀器使用和操作說法不正確的是( 。
A.蒸發(fā)時,給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時,液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B.蒸餾操作時,冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”
C.盛放NaOH溶液時,使用帶橡膠塞的磨口瓶
D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。
A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al(OH)3
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中可能符合圖象的一組是( 。
ANH4NO3、Al(NO33、HCl、Fe(NO33NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2
CAlCl3、Mg(NO32、HNO3NaOH
DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.M點時Al(OH)3的質(zhì)量小于3.9g
D.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據(jù)合理的是( 。
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).
A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④

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同步練習(xí)冊答案