(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示): ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 ________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時(shí),將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。
(2)T ℃時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(3)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7。請(qǐng)分析其原因: 。
Ⅰ.(1)酸,< ,Ag++H2O AgOH+H+ ,抑制。(2)NaOH溶液
Ⅱ. (1)1∶10 (2)a+b=13或pH1+pH2=13
(3) 該堿為弱堿, 中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子,可繼續(xù)電離出OH-,使溶液呈堿性。
解析試題分析:Ⅰ.(1)AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,使鹽的水溶液呈酸性。常溫時(shí)的pH<7。水解的兩種方程式是Ag++H2O AgOH+H+。實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制其水解。(2)硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性。在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. (1) 25 ℃時(shí)H2SO4是強(qiáng)酸,pH=3,c(H+)=10-3mol/L;pH=10的NaOH,c(H+)=10-10mol/L;由于在25 ℃時(shí)Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH=7,所以V(酸) ·c(H+)= V(堿) ·c(OH-);所以V(酸) :V(堿) = c(OH-):c(H+)=10-4mol/L:10-3mol/L=1:10;(2)在T ℃時(shí)Kw=10-12. 10體積pH1=a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1體積pH2=b的某強(qiáng)堿, V(堿) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性,所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1+pH2=13。(3)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,Kw=10-12.pH=3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH=9的某堿溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等體積混合后,若該堿為強(qiáng)堿,則恰好中和,混合溶液的pH=7。但是現(xiàn)在溶液的pH>7,說明堿過量。該堿為弱堿,在溶液中存在大量的弱堿分子。電離的部分恰好與酸中和,由于破壞了弱堿的電離平衡,堿會(huì)繼續(xù)電離出OH-,使溶液呈堿性。
考點(diǎn):考查鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿溶液混合時(shí)溶液的pH的計(jì)算的知識(shí).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
把0.2 mol?L-1CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯酸性,下列敘述正確的是
A.c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) |
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol?L-1 |
D.加入少量NaOH固體,c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序不正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B.物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合: 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
C.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
D.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(4分)水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn),則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
(2) 100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(16分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:
正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)(1)常溫時(shí),將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的PH 7
(2)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
(3)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
(4)常溫時(shí)KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式為 ,溶液的PH為
(5)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是 (填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示): 、 、 。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。則該溶液中c(H+) c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”),簡(jiǎn)述理由: .
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A—、H+、OH—,若該溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是 。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí),需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是 。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是 ;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是 。
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