(12分)常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
(12分)(每空2分)(1) 弱堿; 1×10—5 (2)<; = (3) >; =
解析試題分析:(1)①中酸和堿恰好完全反應(yīng)生成鹽,鹽溶液水解顯酸性,故為強(qiáng)酸弱堿鹽,所以BOH為弱堿,鹽的水解促進(jìn)了水的電離,鹽溶液中的氫離子均是水電離出的,c(H+)=10-5mol/L,故由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子,故由水電離出的c(OH—)=10-5mol/L;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,現(xiàn)溶液顯中性,說明堿過量,故酸的濃度小于0.2mol/L;根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(Cl—);(3)反應(yīng)后溶液中BOH和BCl的濃度相等,溶液顯堿性,說明堿的電離程度大于鹽的水解程度;溶液中存在電荷守恒C(H+)+C(B+ )=C(OH-)+C(Cl- ),根據(jù)物料守恒得c(B+)+c(BOH)=2C(Cl- ),將電荷守恒關(guān)系式兩邊同時(shí)乘以2,用c(B+)-2c (OH-)將2c(Cl-)替換得c(B+)-2c (OH-)=c(BOH)-2c(H+)。
考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的判斷、離子濃度的比較、pH的判斷、鹽的水解等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對(duì)于常溫下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列敘述不正確的是( )
A.c (Na+)="c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) |
B.溫度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)與c(OH-)乘積不變 |
C.與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.加入適量的NaOH固體,溶液的pH減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.x=20 |
B.稀H2SO4的濃度為0.10mol/L |
C.b點(diǎn)有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) |
D.a(chǎn)點(diǎn)有:c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。
(3)步驟⑤的操作為
(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示): ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ,其濃度由大到小的順序?yàn)?u> ,氨水的濃度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管; |
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液; |
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤洗; |
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確; |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示): ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 ________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時(shí),將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。
(2)T ℃時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(3)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7。請(qǐng)分析其原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH-,分別加入少量下列物質(zhì),溶液中c(OH-)如何變化?(填“增大”“減小”或“不變”);平衡移動(dòng)方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)
加入的物質(zhì) | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的變化 | | | |
平衡移動(dòng)方向 | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液,按下列題示回答問題(回答時(shí)用“>”、“<”或“=”連接a、b、c):
(1)設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c,則大小關(guān)系為 。
(2)若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng),使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí),所消耗三種酸的體積分別為a、b、c,則其大小關(guān)系為 。
(3)取上述三種溶液各10mL,分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,三種混合液的pH分別為a、b、c ,則其大小關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次; |
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液; |
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
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