Question

【題目】（1）0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g，約含______個C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在標準狀況下的體積為___________L，該氣體在標準狀況下的密度是______________。

（3）在標準狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

Answer 1

【答案】453.01×1023213.442.86g/L2.8567276g/molCS

【解析】

(1)0.5mol C2H2O4的質(zhì)量為0.5mol×90g/mol=45 g，約含0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023個C2H2O4分子，一個分子含有4個O原子，含0.5mol×4=2mol氧原子，故答案為：45；3.01×1023；2；

(2)二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.6 mol，標況下體積為0.6 mol×22.4L/mol=13.44 L，標況下的密度為=2.86g/L，故答案為：13.44；2.86 g/L；

(3)n(NH3)=0.5molL-1×0.25 L=0.125mol，V(NH3)=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.1L×0.2 mol/L=0.02mol，m(CuSO45H2O)=0.02mol×250g/mol=5g，故答案為：2.8；5；

(4)①一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)；反應(yīng)前后氣體體積不變，參加反應(yīng)的氧氣體積和生成物的氣體體積相同，所以冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，判斷反應(yīng)的氧氣體積為672mL，故答案為：672；

②在標準狀況下氧氣物質(zhì)的量==0.03mol；根據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)；可以得到反應(yīng)的XY2物質(zhì)的量為0.01mol；依據(jù)質(zhì)量守恒，生成物的質(zhì)量=0.672L×2.56g/L≈1.72g；反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=0.03mol×32g/mol=0.96g；所以XY2的質(zhì)量=1.72g-0.96g=0.76g，XY2的摩爾質(zhì)量==76g/mol，故答案為：76g/mol．

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16，則1molXY2中含有X的質(zhì)量為76g×=12g，Y的質(zhì)量為76g-12g=64g，1molXY2中含有X原子1mol，Y原子2mol，所以X的相對原子質(zhì)量為12，Y的相對原子質(zhì)量為32，X為碳元素，Y為硫元素，故答案為：C；S。