【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中冶煉銅的工藝流程如下:
已知: 。
(1)若“過濾1”所得濾液中只含F(xiàn)eCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為______。
(2)“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)“過濾3”所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為______________、_____________。
(4)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,發(fā)生的反應(yīng)為、。此工藝與前一工藝相比主要缺點有______________________(任答一點)。
(5)銅溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制備CuSO4。測定溶液中Cu2+濃度的方法:準(zhǔn)確量取V1 mL溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過量KI溶液,充分反應(yīng)后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為、。
①“恰好完全反應(yīng)”時溶液的顏色變化為___________________。
②溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________________________(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)mol/L。
【答案】 Fe2O3 HCl CuCl2 會產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體(或能耗高等合理答案) 溶液由藍色變?yōu)闊o色并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色 cV2/V1
【解析】CuFeS2加入CuCl2浸取發(fā)生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓,過濾后得到濾液含有FeCl2,固體含有CuCl、S,加入濃鹽酸將CuCl溶解,硫不溶,達到除硫目的,過濾得到濾液含有[CuCl2]-,調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+,過濾可得到Cu,得到濾液含有HCl和CuCl2。
(1)過濾1所得濾液中只含FeCl2,將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,加入發(fā)生中發(fā)生水解上火車氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,氫氧化鐵灼燒分解生成氧化鐵,所得固體為Fe2O3,故答案為:Fe2O3;
(2)根據(jù)流程圖,“除硫”時加入的濃鹽酸與CuCl反應(yīng)生成[CuCl2]-,過濾可以除去硫,反應(yīng)的離子方程式為CuCl+ Cl-=[CuCl2]-,故答案為:CuCl+ Cl-=[CuCl2]-;
(3)“過濾3”所得濾液中,可以循環(huán)使用,故答案為:HCl和CuCl2;
(4)將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,反應(yīng)會生成二氧化硫氣體,污染空氣,且能耗較高,故答案為:會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2(或能耗高等);
(5)①“恰好反應(yīng)”時即溶液中的I2恰好與Na2S2O3完全反應(yīng),此時溶液的顏色變化為藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色,故答案為:藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色;
②根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知,2Cu2+~I2~2S2O32-,所以Cu2+離子的物質(zhì)的量與S2O32-的物質(zhì)的量相等,為cV2×10-3 mol,根據(jù)c=可知,Cu2+離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L,故答案為: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為______L,它與______gH2O含有相同的氧原子數(shù)。
(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為______,體積比為______。
(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為___g。
(5)同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質(zhì)量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體22.4VL
B.將溶液加熱濃縮到0.5VL
C.加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL
D.加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g,約含______個C2H2O4分子,含______mol氧原子。
(2)38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
(4)液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒(XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________和________。(寫元素符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B.可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
C.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說明濃硫酸具有脫水性
D.做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香,是因為生成少量的酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.升高溫度
B.加入生成物
C.縮小容器體積
D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
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