【題目】苯的二氯取代物有3種,苯的四氯取代物有 ( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【答案】B

【解析】

苯上共有六個氫原子,氫氯替換法,即二氯四氫化合物相當(dāng)于苯的四氯二氫化合物。

比較鄰二氯苯與鄰四氯苯的分子結(jié)構(gòu)可見兩者相當(dāng)于H原子與Cl原子互換。所以,二氯苯是苯的二氯取代物,四氯苯則可看作是六氯苯的二氫取代物因?yàn)楸降亩热〈镉?/span>3種同分異構(gòu)體(兩個氯原子分別位于苯環(huán)的鄰、間、對位),所以四氯苯也有3種同分異構(gòu)體(兩個氫原子分別位于苯環(huán)的鄰、間、對位)。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中,配制溶液需要的是_________________(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則需要如何操作:_______。

(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是______________。

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________

A.用濾紙稱量NaOH B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g,約含______C2H2O4分子,______mol氧原子

(2)38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。

(4)液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒(XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:

①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________________。(寫元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是(
A.升高溫度
B.加入生成物
C.縮小容器體積
D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

(1)六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是__________

(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式__________,1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵

d.金屬鍵e.氫鍵f.分子間的作用力

(3)E2+的價層電子排布圖為____________,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________,它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是______________________________________(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4 +OH-

1向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向____移動,OH-的濃度____(增大”“減小不變,下同), NH4的濃度____。

2向氨水中加入濃鹽酸,平衡向____移動。

3向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向____移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2 LHCl氣體溶于水,制成250mL溶液。

(1)試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______

(2)如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來配制上述溶液,則應(yīng)量取該濃鹽酸多少毫升進(jìn)行稀釋____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不能加快Zn1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是

A. 升高溫度 B. Zn粉代替Zn

C. 改用發(fā)煙H2SO4Zn反應(yīng) D. 滴加少量的CuSO4溶液

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