【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:

已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問題:

(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________,“沉渣2”的主要成分是____________,必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。

(3)“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2,此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________________

(4)“操作X”是__________、__________,煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的成分是________。

(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。

【答案】 提高溶液pH,去除Fe3+(使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3)(只答出了調(diào)節(jié)pH不得 CuS “除Cu”時溶液pH會降低,可能會溶解部分Fe(OH)3沉淀 Ca2++2F-=CaF2 3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O 過濾 洗滌 CO、CO2 2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O 10-52

【解析】(1)鐵能夠和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子然加入碳酸鈣調(diào)pH,使鐵離子變?yōu)槌恋矶?/span>;銅和混合酸反應(yīng)生成銅離子加入硫化氫后產(chǎn)生硫化銅沉淀,得到沉渣2”; 必須先過濾沉渣1”后再進(jìn)行Cu”的原因是Cu”時溶液pH會降低,可能會溶解部分Fe(OH)3沉淀;正確答案:提高溶液pH,去除Fe3+(使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3) ;CuS; Cu”時溶液pH會降低,可能會溶解部分Fe(OH)3沉淀。

2)溶液中的氟離子與鈣離子反應(yīng)生成氟化鈣沉淀,達(dá)到除鈣的目的;離子方程式為Ca2++2F-=CaF2↓;正確答案:Ca2++2F-=CaF2↓。

3)假設(shè)H2SO4HNO3物質(zhì)的量分別為3mol,2mol;兩種混合酸提供氫離子8mol,,2mol硝酸根離子全部被還原為2mol一氧化氮,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6mol;鎳在反應(yīng)中被氧化為硫酸鎳,根據(jù)電子守恒可知,消耗金屬鎳3mol;根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O;正確選項(xiàng):3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O。

4)濾液中加入草酸形成草酸鎳固體,然后進(jìn)行過濾、洗滌操作;草酸鎳煅燒后變?yōu)槿趸、一氧化碳和二氧化碳(xì)怏w;正確答案:過濾;洗滌;CO、CO2。

5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后生成氯化鎳,氯化鎳在堿性環(huán)境下被次氯酸鈉氧化為三氧化二鎳、次氯酸鈉被還原為氯化鈉,離子方程式為2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O ;正確答案2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精,合成路線如下。

(1)楊梅醛的分子式為______________

(2)與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為___________

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)已知反應(yīng)②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團(tuán)為__________ (填名稱),C的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

(6)寫出兩種符合以下條件的楊梅醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

i.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.有三個互為間位的取代基且每個取代基含一個官能團(tuán)

ⅲ含有-CH3和-CHO基團(tuán)各兩個

(7)根據(jù)上述合成路線寫出乙酐和A為原料制備的合成路線____________(其試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中,配制溶液需要的是_________________(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則需要如何操作:_______。

(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是______________

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A.用濾紙稱量NaOH B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中

有白色沉淀

說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

B

試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱

裝置氣密性良好

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成

A13+水解生成Al(OH)3

D

錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是

A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體22.4VL

B將溶液加熱濃縮到0.5VL

C加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分

(1)⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________(用離子符號表示)。

(2)③與⑩形成的一種化合物每個原子最外層都滿足8e-結(jié)構(gòu),寫出該化合物的電子式________。

(3)①②兩種元素以原子個數(shù)比為3:1形成的一種化合物,寫出其二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

(4)與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸,寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中,產(chǎn)生紅褐色沉淀,但無氣體產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g,約含______C2H2O4分子,______mol氧原子。

(2)38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。

(4)液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒(XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:

①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________________。(寫元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2 LHCl氣體溶于水,制成250mL溶液。

(1)試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______;

(2)如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來配制上述溶液,則應(yīng)量取該濃鹽酸多少毫升進(jìn)行稀釋____________。

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