5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．K與N相接時，Pb電極的反應(yīng)式為Pb-2e-→Pb2+
B．K與N相接時，SO42-向PbO2電極遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

分析 K與N相接時，為原電池反應(yīng)，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，陽極是PbO2，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．K與N相接時是原電池，Pb做負(fù)極，Pb電極的反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；
B．K與N相接時是原電池，陰離子向負(fù)極移動，則SO42-向Pb電極遷移，故B錯誤；
C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的a為負(fù)極，故C正確；
D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，溶液中氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若試劑1和試劑2均是強電解質(zhì)．
①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若試劑2是稀硝酸．
①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式3 Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++3NO↑+4H2O．如果稀硝酸過量，可以選擇試劑KSCN溶液進(jìn)行驗證．
②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Fe2++2OH-+Cl2=FeO42-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25mL量筒量取12.36mL濃硫酸
B．用托盤天平稱量5.85g食鹽
C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L鹽酸溶液
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達(dá)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
C．常溫下，濃度都為0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D． 為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B．與互為同分異構(gòu)體
C．1mol 該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，E為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數(shù)比F大2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7種能量不同的電子．
（2）CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102°和107.3°，則C原子的雜化方式為sp3，其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者．
（3）B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學(xué)式為CNO-．
（4）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中G原子的配位數(shù)為12．若G原子半徑為r cm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失B．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
C．離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2 mol ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L-1稀硫酸時要用到的實驗儀器除了a．玻璃棒b．膠頭滴管c.50mL量筒d．燒杯外，還需要e．500mL容量瓶
（2）配置過程中，下列情況會使配置結(jié)果偏高的是①④⑥⑦（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④量取濃硫酸時仰視量筒刻度⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗凈，原來盛過該溶液⑦未冷卻到室溫就定容．

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同步練習(xí)冊答案