Question

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配置500mL1.0mol•L^-1稀硫酸時要用到的實驗儀器除了a．玻璃棒b．膠頭滴管c.50mL量筒d．燒杯外，還需要e．500mL容量瓶
（2）配置過程中，下列情況會使配置結(jié)果偏高的是①④⑥⑦（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④量取濃硫酸時仰視量筒刻度⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗凈，原來盛過該溶液⑦未冷卻到室溫就定容．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；

解答 解：（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)配制溶液所需的濃硫酸的體積為VmL，則有：18.4mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL，故應(yīng)選擇50mL量筒，故根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為玻璃棒、膠頭滴管、50mL量筒、燒杯、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
（2）①定容時俯視刻度線觀察液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，對溶液濃度無影響，故②錯誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線，則濃度偏低，故③錯誤；
④量取濃硫酸時仰視量筒刻度，則所量取的濃硫酸的體積偏大，配制出溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故⑤錯誤．
⑥容量瓶未洗凈，原來盛過該溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故⑥正確；
⑦未冷卻到室溫就定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故⑦正確．
故選①④⑥⑦．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．