14．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2 mol ClO2時轉移的電子數(shù)為6 mol

分析 A、復分解反應是化合物與化合物反應生成化合物與化合物的反應；
B、由不同小球代表的原子及反應的微觀過程來分析；
C、根據(jù)元素的化合價來分析氧化劑、還原劑；
D、利用化合價的變化來計算轉移的電子數(shù)．

解答 解：A、由不同的小球代表的原子可知，反應物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質，則該反應一定不是復分解反應，故A錯誤；
B、由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故B正確；
C、反應Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，NaClO2中Cl元素的化合價升高，則NaClO2為還原劑，故C錯誤；
D、NaClO2中Cl元素的化合價由+3價升高到+4價，則生成2molClO2時轉移的電子數(shù)為2mol×（4-3）=2mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及反應的微觀過程的認識，明確反應的分類及常見元素的化合價是解答本題的關鍵，難度不大，注重了對基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對羥基肉桂酸是一種強效的導電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結構簡式如下圖：
（1）該有機物的分子式為C9H8O3，其含氧官能團的名稱是（酚）羥基、羧基．
（2）該有機物能發(fā)生的反應類型是（填寫代號）AC．
A．氧化反應    B．消去反應    C．加聚反應  D．水解反應
（3）lmol該有機物最多能與4 mol的H2發(fā)生反應，最多能與3mol的Br2生反應．
（4）寫出該有機物與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，Pb電極的反應式為Pb-2e-→Pb2+
B．K與N相接時，SO42-向PbO2電極遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗，據(jù)此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為
10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）將濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，則
①所得混合溶液顯酸性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
②所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
③25℃時，使用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．石英可用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C．清晨陽光穿過林木枝葉鋪灑地面屬于丁達爾現(xiàn)象
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關敘述正確的共有（　�。�
A．1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64 g
C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．食品加工中常用焦亞硫酸鈉（Na2S205）作漂白劑、防腐劑和疏松劑．
現(xiàn)在實驗室制備焦亞硫酸鈉，其反應依次為：（i）2NaOH+S02═Na2S03+H20；
（ii）Na2S03+H20+S02═2NaHS03；            （iii）2NaHS03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S20s+H20
查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．
實驗裝置如下：

（l）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入S02，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢
變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為S02與NaOH溶液的反應是放熱反應．實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80℃．
（3）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S205應將溶液冷卻到30℃左右過濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2S03不飽和，不析出．
（4）圖3為真空干燥Na2S205晶體的裝置，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化．
（5）常用剩余碘量法測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)．已知：S2052-+2I2+3H20═2S042～+4I一+6H+；
2S2032-+I2═S4062-+2I一．請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、標準Na2S203溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積的已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S203溶液滴定至接近終點．
④加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S203標準溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復色，記錄滴定所消耗的體積．
⑤重復步驟①～④；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應2A+B?2C（g）（正反應放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體

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