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17．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中一定有電子得失B．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
C．離子反應不一定是氧化還原反應D．置換反應不一定是氧化還原反應

分析 A．氧化還原反應的實質是有電子的得失或電子對的偏移；
B．酸式鹽也能電離出氫離子；
C．存在化合價變化的反應屬于氧化還原反應；
D．置換反應中一定存在化合價的變化．

解答 解：A．氧化還原反應的實質是有電子的得失或電子對的偏移，所以氧化還原反應中一定有電子得失或電子對的偏移，故A錯誤；
B．酸式鹽也能電離出氫離子，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故A錯誤；
C．存在化合價變化的反應屬于氧化還原反應，離子反應不一定是氧化還原反應，如酸堿中和反應是離子反應，不是氧化還原反應，故C正確；
D．置換反應中一定存在化合價的變化，如Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念和判斷，注意把握氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的幾種混合而成，根據①把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減小．②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應 I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應II設計成原電池，其負極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實驗測得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，Pb電極的反應式為Pb-2e-→Pb2+
B．K與N相接時，SO42-向PbO2電極遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為a/2kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗，據此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為
10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）將濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，則
①所得混合溶液顯酸性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
②所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
③25℃時，使用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代數式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．石英可用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C．清晨陽光穿過林木枝葉鋪灑地面屬于丁達爾現象
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物質的量濃度由大到小的順序為④＞②＞③＞①．

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