【題目】下列不是反應(yīng)速率限制外因的是（ ）

A.溫度B.物質(zhì)的性質(zhì)C.濃度D.催化劑

【答案】B

【解析】

影響反應(yīng)速率的因素有外因和內(nèi)因兩種，其中溫度、濃度和催化劑等是外界因素，反應(yīng)物本身的性質(zhì)內(nèi)因，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：

(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

(2)請(qǐng)用化學(xué)式寫(xiě)出該反應(yīng)中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產(chǎn)物是__________。

(3)還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以芳香烴A(C7H8)為主要原料合成重要的醫(yī)藥中間體J的流程圖如下：

己知：①(-NH2易于被強(qiáng)氧化劑氧化)

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為__________。

(2)B→C 的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(3)反應(yīng)⑧所需試劑和條件為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

(4)反應(yīng)⑥和⑦的順序是否可以交換過(guò)來(lái)?__________(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應(yīng)，其中反應(yīng)⑥的主要目的是_____________________。

(5)K是J的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

(6)請(qǐng)參照題中所示合成路線，以苯和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線__________。合成路線示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I（化學(xué)反應(yīng)原理）

（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。

（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化學(xué)與生活）

有四種常見(jiàn)藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是______(填序號(hào))，抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類(lèi)藥品，請(qǐng)寫(xiě)出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過(guò)多的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是_________（填序號(hào)）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是_______（填序號(hào)）。

（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用________（填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是（ ）

A.蛋白質(zhì)B.葡萄糖C.脂肪D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。

(2)稱量：用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小

C. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

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