【題目】下列物質(zhì)為常見有機物:甲苯;②1,3-丁二烯;③直餾汽油;④植物油。

(1)既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);

(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是__________(填編號),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式__________________________。

【答案】 +3HNO3+3H2O

【解析】

(1)①甲苯屬于芳香烴,能夠使溴水由于萃取作用而使溴水褪色,能夠被使酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色,①不符合題意;

1,3-丁二烯屬于不飽和烯烴,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,②符合題意;

③直餾汽油中含有多種烷烴、環(huán)烷烴,能使溴水由于萃取作用而褪色;不能被酸性高錳酸鉀溶液因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,③不符合題意;;

④植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴,含有不飽和的碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀氧化而使溶液褪色,④不符合題意;

故合理選項是②;

(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中水解產(chǎn)生高級脂肪酸鈉鹽和甘油,所以含有酯基的就能和NaOH反應(yīng),故合理選項是④;

甘油可以與濃硝酸在濃硫酸作催化劑條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生硝化甘油和水,反應(yīng)的化學方程式為:+3HNO3+3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2,NO3等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolClne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是(  )

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.bc段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將反應(yīng)Cu(s+2Ag(aq===Cu2+(aq+2Ag(s設(shè)計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A、KNO3鹽橋中的K移向Cu(NO32溶液

B、Cu作負極,發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO32溶液

D、工作一段時間后,AgNO3溶液中c(Ag減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以天然氣、焦炭、水為初始原料,可以制得COH2,進而人工合成汽油。(流程示意圖如下,反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到。)

若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%,且將反應(yīng)①中得到的CO2H2全部用于合成人工汽油。

(1)通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品_______________。

(2)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的______________(填比例范圍),可以得到理想的產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)已達平衡的是

混合氣體的密度 混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答:

(1)如圖所示,儀器A的名稱是_______________;

(2)NaOH溶液稍過量的原因 ______________

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

(5)實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點()

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點()

774

882.9

1850(完全分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石)H= —10809 kJmol

1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________;若4v(Na)=3v(CO2),反應(yīng)是否達到平衡________ (選填”)。

2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10minCO2的平均反應(yīng)速率為________________。

3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________

4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) H= —3575kJmol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式:___________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案