【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

【答案】B

【解析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，故A正確；

B選項，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 molC2H4時，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol Cl時ne = 2a mol，故B錯誤；

C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3_ + 8e_ — NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH_來配平，所以 ④的電極反應式為NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正確；

D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.對于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是（ ）

選項

實驗事實

理論解釋

A

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對角線關(guān)系，性質(zhì)相似

C

Al原子的第一電離能大于Mg原子

Mg的金屬性比Al強，更容易失去電子

D

沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C的名稱:A_____、B_____、C_____。

(2)C在元素周期表中的位置是_____。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序　　　　　>　　　　　(填化學式)。_______

(4)比較A、C的原子半徑:A_____(填“>”“<”或“=”)C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B.d的基態(tài)原子中，2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素

C.最外層電子排布式為4s1，該元素一定屬于第ⅠA族

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（ ）

A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色

C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.二氧化碳濃度保持不變

D.混合氣體的壓強保持不變

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