【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是
A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3),其生產過
程如圖:
已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3難溶于水。試回答下列問題:
(1)步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、_________(填操作名稱);步驟④在實驗室中常將試劑置于___________(填儀器名稱)中加強熱。
(2)步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫,寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑,二者反應后(Cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物,試求在酸性的含鉻廢水中,加入FeSO47H2O的物質的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質的量的__________倍。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體.A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是____________;
(2)由A生成B 的反應類型是____________,在該反應的副產物中,與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為____________;
(3)寫出C所有可能的結構簡式____________;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線____________;
(5)OPA的化學名稱是____________,OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應類型為____________,該反應的化學方程式為____________;(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G所有可能的結構簡式____________。
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【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O, 則下列說法正確的是( )
A. 放電時:當外電路通過1mol的電子時,理論上負極板的質量增加了151.5g
B. 充電時:陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO42-+4H+
C. 放電時:正極反應是Pb-2e-+SO42-= PbSO4
D. 充電時:鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連
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【題目】下列既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應 D. 灼熱的炭與水蒸氣的反應
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅B.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色
C.常溫下,鐵和濃硫酸會反應D.碳酸氫鈉可與鹽酸反應,故可作治療胃酸過多的藥劑
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【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式
D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
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