【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)已達平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
【答案】C
【解析】試題分析:①A是固體,反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等,而體積不變,若混合氣體的密度不變,說明達到了平衡狀態(tài),正確; ②反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)都是2,總的氣體物質(zhì)的量不會變化,混合氣體的壓強也不會發(fā)生變化,壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤; ③B的物質(zhì)的量濃度是化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的特征,正確; ④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)都是2,總的氣體物質(zhì)的量不會變化,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗 編號 | NaOH溶液 的濃度(mol/L) | 滴定完成時,消耗NaOH 溶液的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是 ;此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是 。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為 。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(5)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有 。
A.配制標準溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應(yīng)的ΔH增大
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯誤的是( )
A.為保護地下鋼管不受腐蝕,可使它與鋅板或直流電源正極相連
B.在盛水的鐵器中,空氣與水交界處更容易銹蝕
C.為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
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【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。
(1)下圖是當反應(yīng)器中按按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應(yīng)的溫度是 。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。
A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。
(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標準狀況下44.8 L SO2時,溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_________________。
a.v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。
(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)(例如:p(NO2)=p總·x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示);影響Kp的因素是____________________。
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p 2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ,當N2O4分解10%時,v正=___________kPa·s-1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后,若將容器體積縮小一半,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A. V(正)減小,V(逆)增大 B. V(正)增大,V(逆)減小
C. V(正)、V(逆)都減小 D. V(正)、V(逆)都增大
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