【題目】一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是(

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s

B.反應(yīng)進行到10s后停止反應(yīng)

C.反應(yīng)開始時10sY的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像可知,010s內(nèi),Z的反應(yīng)速率v(Z)1.58mol÷2L÷10s0.079mol/(L·s),A錯誤;

B.由圖像可知,10s后反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài),化學平衡為動態(tài)平衡,反應(yīng)仍在進行,B錯誤;

C.根據(jù)圖像可知,010s內(nèi),Y的物質(zhì)的量由1mol減少到0.21mol,轉(zhuǎn)化率為(1mol-0.21mol/1mol×100%=79%,C正確;

D.據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到10s末,Δn(X)1.20mol0.41mol0.79mol,Δn(Y)1.00mol0.21mol0.79mol,Δn(Z)1.58mol,所以化學方程式為XY2Z,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是(

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.XY為曲線的兩交叉點,若能知道X點處的pH,就可以計算出H2SKa1

D.NaHS溶液呈堿性,若向該溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng)時所得溶液呈強酸性,其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用鋰離子電池般需要體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。請回答下列問題:

1LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Fe原子的價電子排布式為___基態(tài)Co原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

2PO43-的空間構(gòu)型是______,寫出與其互為等電子體的一種陰離子______,基態(tài)P原子的第一電離能為什么比基態(tài)S原子的第一電離能大:______

3)現(xiàn)有化學式為Co(NH3)5Cl3的配合物,1mol 該物質(zhì)最多可以與2molAgNO3反應(yīng),則該配合物中鈷的配位數(shù)為______, 配體中N的雜化方式為_____,1mol 該配合物中含δ鍵數(shù)目為______NA

4FeO是離子晶體,其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環(huán)計算得到。氣態(tài)電中性基態(tài)原子獲得一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)一價負離子放出的能量叫做第一電子親和能,由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。

5)單質(zhì)鋰晶體的結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中鋰的配位數(shù)為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達式即可),若晶胞邊長為a pm, NA為阿伏加德羅常數(shù),則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組探究AgNO3(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng),實驗操作和實驗現(xiàn)象如下:

已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀,則下列說法錯誤的是(

A.試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+

B.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4

C.若將試管③中局部變紅溶液小心分離出來并向其中加入少量KCl固體,溶液的顏色會變淺甚至消失

D.試管③中,振蕩后紅色消失是因為Ag+SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(

A.SO20.4 mol·L-1,O20.2 mol·L-1B.SO20.35 mol·L-1

C.SO30.4 mol·L-1D.SO2SO3均為0.15 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1 L的容器中,相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)O2(g);有CO時反應(yīng)為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)]。下列說法正確的是 (  )

A.反應(yīng)2NON2O2ΔH0

B.達平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)1,CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N20.01 mol,此時v(CO,正)v(CO,逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是(  )

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷()

④經(jīng)實驗測得對二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學反應(yīng)而使溴水褪色

A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

______________

CH3CH2CH=CHCH3____________。

2)寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱:

①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________。

3CH2CHCHCH2是一種加聚產(chǎn)物,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________,其鏈節(jié)為______________

4)請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M是石油裂解氣的重要成分,由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知在特殊催化劑的作用下,能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應(yīng),如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列問題:

(1)M的名稱是____________,A中的含氧官能團名稱是____________

(2)①的反應(yīng)類型是___________,⑥的反應(yīng)類型是________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______個原子共平面,其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。

①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上,其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4221的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)IG在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為_________________。

(7)已知: 根據(jù)題中信息,設(shè)計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。

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