【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等
③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷()
④經(jīng)實驗測得對二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學反應(yīng)而使溴水褪色
A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),正確;
②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)碳鏈結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種,正確;
③假設(shè)苯是單雙鍵交替的碳鏈也能和H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),錯誤;
④因為對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),無法判斷是否存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),錯誤;
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,苯不因化學變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),正確。
故答案選①②⑤,即D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一.
(1)在25℃、101kPa時,H2與O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的熱量,其熱化學方程式為______.
又知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=______kJ/mol.
(2)CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,在800℃時達到平衡狀態(tài),K=1.0.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______.
②平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是______;容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙______甲;丙______甲.(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,則溫度______(填“升高”或“降低”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.E1表示逆反應(yīng)的活化能
C.當NO2和CO系統(tǒng)的平均能量到達B處時,碰撞形成ONO…CO
D.A點表示NO2和CO系統(tǒng)的平均能量,此處兩分子發(fā)生碰撞并發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B.反應(yīng)進行到10s后停止反應(yīng)
C.反應(yīng)開始時10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種,其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2
C.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2O
D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1 mol·L-1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為________。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:___________________,還有一種離子也會被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法:____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、________________(填操作名稱)。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g,得到MgSO4·7H2O共17.22 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所給的實驗裝置,下列有關(guān)實驗的相關(guān)敘述正確的是
選項 | 實驗裝置 | 相關(guān)敘述 |
A | 實驗室可以用該裝置和藥品制取氨氣 | |
B | 反應(yīng)過程中,溫度降低,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
C | ①中反應(yīng)比②中快,說明溫度升高可以加快反應(yīng)速率 | |
D | 只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉 |
A.AB.BC.CD.D
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