【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究AgNO3(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀,則下列說法錯(cuò)誤的是(

A.試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+

B.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4

C.若將試管③中局部變紅溶液小心分離出來并向其中加入少量KCl固體,溶液的顏色會(huì)變淺甚至消失

D.試管③中,振蕩后紅色消失是因?yàn)?/span>Ag+SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+,故A正確;

B. Ag2SO4微溶于水,AgNO3(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)能生成Ag2SO4沉淀,所以試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4,故B正確;

C. 向紅色溶液中加入少量KCl固體,對(duì)平衡Fe 3+ + 3SCN Fe(SCN) 3 無影響,溶液的顏色不變,故C錯(cuò)誤;

D. AgSCN為難溶于水的白色沉淀,由試管①中AgNO3(NH4)2Fe(SO4)2 的量可知Ag + 過量,故試管③中振蕩后紅色消失的原因是Ag +SCN反應(yīng)生成AgSCN,使平衡Fe 3+ + 3SCN Fe(SCN) 3 逆向移動(dòng),故D正確;

C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個(gè)未成對(duì)電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):

1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________;

2M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;

3E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

,下圖是由DE形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學(xué)式為__________________;

4)化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;

5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________;

6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的的同分異構(gòu)體有4

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別XZ

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為______________________磷的第一電離能比硫大,其原因是_____________________________________________。

(2)已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。

(3)NP同主族。

NH3的沸點(diǎn)比PH3,其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵,而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___________________________________________

(4)磷化銦是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________;In原子間距離為a nm In 原子有________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.E1表示逆反應(yīng)的活化能

C.當(dāng)NO2CO系統(tǒng)的平均能量到達(dá)B處時(shí),碰撞形成ONO…CO

D.A點(diǎn)表示NO2CO系統(tǒng)的平均能量,此處兩分子發(fā)生碰撞并發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):xA()+yB()zC(),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 molL-1,當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍,再次達(dá)到平衡,測(cè)得A氣體的濃度為0.3 molL-1,則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是(

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s

B.反應(yīng)進(jìn)行到10s后停止反應(yīng)

C.反應(yīng)開始時(shí)10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )

序號(hào)

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+Cl-、CO32-、SO42-NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是(

A. 原試液中一定有Fe2+SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色

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