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下列與含氯化合物有關的說法正確的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子
B

試題分析:A.HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的鈉鹽。鹽是強電解質。錯誤。B.符合3膠體的制備方法。正確。C. HCl是共價化合物,原子間通過共價鍵結合,NaCl是離子化合物,離子之間以離子鍵結合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下發(fā)生電離產生了自由移動的離子,所以均能導電。錯誤。D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),則根據電荷守恒可知理論上需要轉移2NA個電子.錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數相等
B.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,濃度關系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
D.酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,離子的物質的量濃度關系:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2—

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
序號




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是  
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH)增大,應加入適量的物質是:①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法錯誤的是(  )
A.溶液中導電粒子的數目增加
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,但電離平衡常數Ka不變
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
實驗一:配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、              。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為       (保留小數點后四位)。
實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:
醋酸濃度(mol·L-1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題:
(1)根據表中數據,可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據是:                                                。
(2)從表中的數據,還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三:探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:
                                                                       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是 
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀釋,減小
B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大
D.常溫下,V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1V2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是(  )
A.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液pH為5
B.常溫下NaA溶液的pH>7
C.HA溶液中存在H、OH、A、HA
D.HA溶液能與大理石反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA,HAH+A2。回答以下問題:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是______________________。
(2)某溫度下,向0.1  mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。
A.c(H)·c(OH)=1×10-14 mol·L-1
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

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