常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
序號




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是  
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B
水解程度越大,水電離程度越大。水的電離程度③>④>②>①,A錯(cuò);Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,B正確;醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,在等物質(zhì)的量濃度相等下,pH小的是醋酸,C錯(cuò);在碳酸鈉中鈉是碳的2倍,D錯(cuò);答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是  
① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3    d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)
⑥pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)
A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.0.1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(22分)研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下:步驟一,取25 mL一定濃度的NaOH溶液,通人CO2氣體至過量;步驟二,加熱煮沸步驟一所得溶液;步驟三,另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合,即得碳酸鈉溶液。
(1)完成步驟一可選的化學(xué)試劑有:稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等,需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          (用a、b、c、d表示)。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ;裝置C中化學(xué)藥品的作用是         
(2)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
(3)有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要,請你簡述自己的看法                。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石(已知蛇紋石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模擬制備氧化鎂的流程如下:

(1)過濾需要的玻璃儀器有             。
(2)沉淀Ⅱ的成分為               ,請用離子方程式表示生成沉淀的過程         (寫出一個(gè)即可)。
(3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
(4)已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為____        ,

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí),下列敘述正確的是
A.pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂中c(H+)是pH=3.5的檸檬水中c(H+)的1 0倍
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL,pH和Kw均減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下物質(zhì)分類組合正確的是
 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
HCl
FeCl3
H3PO4
HClO
弱電解質(zhì)
HF
CH3COOH
BaSO4
Ba(OH)2
非電解質(zhì)
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH=Al(OH­)3
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是               
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí),需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是                         
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是                 ;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是                   

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