【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,其計(jì)算近似值為6.02×1023,按要求完成下列填空:
①0.5mol NH3共含有____個(gè)原子。
②6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LNH3所含氫原子數(shù)相等。
③某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是____。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。
⑤0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子,該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為____。
【答案】1.204×1024或2NA 89.6 0.025mol 11.5 16
【解析】
①0.5molNH3含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,則含有的原子個(gè)數(shù)為2mol×NA mol-1(或2mol×6.02×1023 mol-1)=2NA(或1.204×1024),故答案為:1.204×1024或2NA;
②6molH2O含有氫原子的物質(zhì)的量為6mol×2=12mol,含有12mol氫原子的氨氣的物質(zhì)的量為=4mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L,故答案為:89.6;
③3.01×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為=0.05mol,由化學(xué)式可得如下關(guān)系2Na+-SO42—,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量為=0.025mol,故答案為:0.025mol;
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO的物質(zhì)的量為=0.5mol,由分子式可知含有氧原子的物質(zhì)的量0.5mol,含有0.5mol氧原子的二氧化氮的物質(zhì)的量為=0.25mol,則二氧化氮的質(zhì)量為0.25mol×46g/mol=11.5g,故答案為:11.5;
⑤3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為=0.05mol,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=16g/mol,則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16,故答案為:16。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請(qǐng)回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則其中CO2所占的體積為______,CO所占的質(zhì)量為______。
(3)某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。
①配制該營(yíng)養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L,溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來(lái)配制該營(yíng)養(yǎng)液,則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0
C.圖③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過(guò)量時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長(zhǎng)旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_________。
(2)SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
(3)氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。
(4)O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
(5)硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為________。
(6)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.氧化鋁是兩性氧化物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C.次氯酸是一種強(qiáng)酸D.鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | CO | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。
①壓強(qiáng)相同時(shí),溫度為T1、T2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2,則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
③若a =2,b=4,則壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí),向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
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