【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填偏大”“偏小無(wú)影響)。

3)步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答:

5)表中V1________,V2________。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________

7)實(shí)驗(yàn)中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

【答案】酸式偏大溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.210KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能KMnO4能氧化鹽酸

【解析】(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)裝在酸式滴定管中;

(2)若在步驟操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則實(shí)際H2C2O4溶液的量增大,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)偏大;

(3)高錳酸鉀本身有顏色,故不需要另加指示劑,草酸反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)闇\紫色,紅色30s內(nèi)不褪去,說(shuō)明滴定到終點(diǎn);
(4)由關(guān)系式 2KMnO4~5H2C2O4可知,n(H2C2O4)=V(KMnO4)c(KMnO4)=×0.1000molL-1×0.0200L=0.005mol,則25mL草酸溶液中草酸物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L;

(5)探究的是草酸的濃度對(duì)速率的影響,且要保持硫酸和KMnO4溶液濃度不變,要求混合液的總體積相等,表中V1=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+8.0+6.0)=4.0,V2=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+2.0+6.0)=10.0。

(6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間;

(7)因酸性條件下KMnO4溶液能氧化HCl,故不能用鹽酸代替稀硫酸。

點(diǎn)睛;在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都要事先檢查是否漏液,用水洗后再用待裝溶液潤(rùn)洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,誤差分析時(shí),考慮所有的操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,例如用來(lái)裝待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗,則待測(cè)液的濃度變小,需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小,則結(jié)果變小。若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則待測(cè)液的體積變大,需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多,結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,需要的體積變大,結(jié)果變大。對(duì)于滴定過(guò)程中的讀數(shù)情況,看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化,體積變大,結(jié)果變大,體積變小,體積變小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】23-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中,其合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(2)A的名稱(chēng)為___________B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________

(3)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式______________________

(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。

; ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ; ③不考慮立體異構(gòu)。

(6)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為611。

(7)寫(xiě)出用1,3-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

(1)②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè),該元素的符號(hào)是_______;⑦元素的氫化物的電子式為____________________。

(2)由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________,此物質(zhì)的水溶液顯_____性。

(3)⑥元素的原子半徑大于的理由是____________________________________

(4)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于元素,用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________

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【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D. 由丁可知:將T1 A、B飽和溶液升溫至T2 時(shí),AB溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.204×1023個(gè)氧氣分子的體積是________L;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L1,則其摩爾質(zhì)量為________;

(3)4.6 g鈉投入足量的水中,生成NaOH的質(zhì)量為______g,生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________。

(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng),生成NaClO的物質(zhì)的量為________,原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_________________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92 L,質(zhì)量為28.8 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,其中CO2________mol。

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【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-NO3-的相互分離:其中試劑1、2、4分別為( )

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是(

A. 該電池工作時(shí),電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時(shí),每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,其計(jì)算近似值為6.02×1023,按要求完成下列填空:

0.5mol NH3共含有____個(gè)原子。

6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LNH3所含氫原子數(shù)相等。

③某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是____。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO____g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。

0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子,該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為____。

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