【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.圖表示25℃時(shí),用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0

C.圖可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化

D.圖a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

【答案】B

【解析】

試題分析:A.20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性,此時(shí)不會(huì)實(shí)現(xiàn)pH=7,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)圖,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),△H<0,B正確;CBa(OH)2Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉,涉及的物質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力不可能為0,,故C錯(cuò)誤;D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能,但反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H0,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高,圖象中表示的吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】


試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

AA BB CC DD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體).

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(A)=v(C)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式

2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)) :供選試劑:a.濃H2SO4bFeCl2溶液 c.無水氯化鈣 dKSCNFeCl2的混合溶液

3)在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學(xué)式).

4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 ;實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體,為了更有效地治理該廢氣,某研究小組分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:

方案(1):治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3作催化劑,將CO、SO2380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。

已知:ⅰ.硫的熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃

ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量。

寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

其他條件相同,催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。

方案(2):用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計(jì)),恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①10min20minv(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。

根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。

下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (填序號(hào)字母)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B2v(NO)=v(N2)

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.混合氣體的密度保持不變

④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 ;

一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (增大、減小不變”)

⑥50min時(shí),保持其他條件不變,往容器中再充入0.32 mol NO0.34mol CO2,平衡將向 方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對(duì)這種電池的說法正確的是

AA處通氧氣,B處通乙醇

B.電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

C.電池正極的電極反應(yīng)為:O22H2O+4e4OH

D.若用這種電池作電源保護(hù)金屬鐵,則a電極連接石墨,b電極連接鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是

A.乙酸 B.三氯甲烷 C.苯 D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)的裝置(加熱及夾持裝置省略)。

(1)寫出裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)裝置C的作用是 。

(3)在反應(yīng)過程中,裝置D內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色,使試紙變紅的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),使試紙退色的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

(4)裝置D內(nèi)濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán),說明Cl的非金屬性 I的非金屬性(填“大于”或“小于”)。

(5)該實(shí)驗(yàn)裝置有個(gè)明顯的缺陷是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80

(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2+ 。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。

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