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1．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法中正確的是（　�。�
A．該物質遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

分析 A．含有酚羥基的物質遇FeCl3溶液呈紫色；
B．碳碳雙鍵、酚-OH、變化連接的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化；
C．碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，酚羥基鄰位、對位的氫原子發(fā)生取代反應；苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應；
D．苯環(huán)與碳碳雙鍵的平面結構通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面內．

解答 解：A．含酚羥基，遇FeCl3溶液呈紫色，故A正確；
B．碳碳雙鍵、酚-OH、變化連接的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，不能能證明其結構中存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，消耗氫氣為7mol，故C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構，且直接相連的原子在同一平面內，通過旋轉碳碳單鍵可以使3個平面處于同一平面內，則該分子中的所有碳原子可能共平面，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查有機物的官能團及其性質，明確有機物的結構與性質的關系即可解答，注意酚與溴發(fā)生取代反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　�。�
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-離子總數為0.2NA
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．C棒是陰極B．Cu2+向C棒電極移動
C．Fe電極發(fā)生還原反應D．溶液顏色逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　�。�
A．  
2，4-二甲基己烷
B．  
2-甲基-4-戊炔
C．   
3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3   2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是FeCl2和CuCl2．
（2）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到不再有氣泡產生現象時，說明濾渣只剩銅．
（3）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現循環(huán)使用．根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列七種有機物中：
A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是G（填字母編號，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于檢驗碘單質的是E．
（4）酸性比碳酸強的是D．
（5）易發(fā)生銀鏡反應的是F．
（6）具有正四面體結構的是A．
（7）在空氣中燃燒產生帶濃煙火焰的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．

圖1為不同的溫度下，Fe（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同結構，是一種重要的功能陶瓷材料．請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3．
（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型是sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為正四面體．
（3）與N2互為等電子體分子是CO（用化學符號表示），陰離子有CN-、C22-（寫出兩種，用化學符號表示），寫出其中一種的電子式2-．
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力．
（5）立方氮化硼的結構與金剛石相似，硬度與金剛石（如圖為金剛石晶胞）相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．

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