Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：______。

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：_____ ②恒容通入氦氣：_____③使用催化劑：______

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) AB 減小 不變 增大

【解析】

根據(jù)圖像可知，X、Y為反應(yīng)物，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，變化量為0.3mol、0.1mol，Z為生成物，變化量為0.2mol，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，方程式為3X+Y2Z。

（1）圖像可知，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，則計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，方程式為3X+Y2Z；

（2）v（Z）=c/t=0.2/（2×2）=0.05mol/(Lmin)；

（3）A．反應(yīng)體系中，可逆號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和不相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，符合題意，A正確；

B．反應(yīng)體系中，可逆號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和不相等，容器為恒容，若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，則壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，符合題意，B正確；

C．反應(yīng)自始至終，單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的總質(zhì)量一直不變，氣體總質(zhì)量不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為AB；

（4）①降低溫度導(dǎo)致活化分子數(shù)目減少，有效碰撞的幾率降低，反應(yīng)速率減小；

②恒容通入氦氣，反應(yīng)體系中的各量的濃度未發(fā)生變化，則反應(yīng)速率不變；

③使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大。